將NH4Cl(s)置于抽空的容器中加熱到324℃,使NH4Cl(s)按下式分解:。達到平衡時,體系的總壓力為101.325kPa ,則標準平衡常數(shù)K0為()
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在溫度T時,將純NH4HS(s)置于抽空的容器中,則NH4HS(s)按下式發(fā)生分解:,測得平衡時體系的總壓力為p,則平衡常數(shù)K0為()
A.0.25p2
B.0.25p
C.p2
D.0.5p2
最新試題
夏季有時久旱無雨,甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是()。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導率;(2)NaCl的摩爾電導率;(3)HCl的摩爾電導率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
人工降雨的原理是什么?為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象?
分散系靜置時,成半固體狀態(tài),振搖時成流體,這屬于()。
溶液中進行的離子反應,已知,試粗略繪制出正、逆反應的圖(I為溶液的離子強度)。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ(500K)。
關于溶膠的ξ電位,下列說法不正確的是()。
定溫定壓下, 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質在兩相的濃度比是()。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應,已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài),求600K時反應的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
氣相反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應,當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應的半衰期為1h,在35℃時反應的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù);(2)計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。