問答題

【計(jì)算題】H₂O₂在22℃下分解。無催化劑時(shí)，阿倫尼烏斯公式的E_a=75.3kJ/mol，A=106s^-1。用Fe²⁺作催化劑時(shí)，其活化能與指前因子分別為42.26kJ/mol，1.8×10⁹s^-1。問用催化劑比不用時(shí)速率增大幾倍？是Ea降低還是A增大起了主要作用？

答案：

你可能感興趣的試題

【計(jì)算題】
CH₃CHO（g）=CH₄（g）+CO（g）為二級(jí)反應(yīng)。設(shè)反應(yīng)物的起始濃度c₀=0.005mol·dm^-3。在500℃下反應(yīng)進(jìn)行300s后，有27.6%的反應(yīng)物分解，在510℃時(shí)經(jīng)300s后，有35.8%分解。求：
（1）反應(yīng)活化能；
（2）490℃時(shí)的速率系數(shù)；
（3）此反應(yīng)若用碘蒸氣作催化劑，可使反應(yīng)活化能降低到135.980kJ/mol。問：同在500℃，催化與不催化相比反應(yīng)速率增加幾倍？

答案：

【計(jì)算題】
已知反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂在密閉容器中進(jìn)行時(shí)，其正反應(yīng)速率系數(shù)在600K及645K時(shí)分別為6.63×10⁵及6.52×10⁵mol^-2·dm⁶·s^-1。其逆反應(yīng)速率系數(shù)分別為83.9及407mol^-1·dm³·s^-1。計(jì)算：
（1）此二溫度下的平衡常數(shù)；
（2）反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能變化；
（3）摩爾反應(yīng)焓；
（4）表觀活化能。

答案：