0.1mol單原子理想氣體，始態(tài)為400K、101.325kPa，經(jīng)下列兩途徑到達相同的終態(tài)：
（1）恒溫可逆膨脹到10dm³，再恒容升溫至610K；
（2）絕熱自由膨脹到6.56dm³，再恒壓加熱至610K。
分別求兩途徑的Q、W、∆U及∆H。若只知始態(tài)和終態(tài)，能否求出兩途徑的∆U及∆H？

1mol理想氣體依次經(jīng)過下列過程：
（1）恒容下從25℃升溫至100℃，
（2）絕熱自由膨脹至二倍體積，
（3）恒壓下冷卻至25℃。
試計算整個過程的Q、W、∆U及∆H。

反應(yīng)N₂O₄（g）=2NO₂（g）在60℃時K^θ=1.33。試計算在60℃及標準壓力時
（1）純N₂O₄氣體的解離度；
（2）1mol N₂O₄在2mol惰性氣體中，N₂O₄的解離度；
（3）當(dāng)反應(yīng)系統(tǒng)的總壓力為10⁶Pa時，純N₂O₄的解離度又為若干？

已知298K時的下列數(shù)據(jù)：

試計算：
（1）298K時BaCO₃分解反應(yīng)的∆rG^θm、∆rH^θm及∆rS^θm；
（2）298K時的BaCO₃分解壓力；
（3）假設(shè)分解反應(yīng)的∆C_p=0求BaCO₃的分解溫度；
（4）若已知分解反應(yīng)的C_p=4.0J·K^-1·mol^-1，求1000K時BaCO₃的分解壓力。

反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的∆rH^θm=-4.602×10⁴J·mol^-1，∆C_p=0，∆rG^θm（298K）=-8.196×10³J·mol^-1
（1）導(dǎo)出此反應(yīng)的∆rG^θm=f（T）及K^θ=f（T）的關(guān)系；
（2）計算此反應(yīng)在500K時的K^θ和∆rG^θm。