一定量的理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為 1.0×102m3，求下列過程中氣體吸收的熱量： （1） 等溫膨脹到體積為 2.0×102m3；                             （2） 先等體冷卻，再等壓膨脹到（1）中所到達(dá)的終態(tài)．已知1atm= 1.013×105 Pa，并設(shè)氣體的CV= 5R/2．

兩端封閉的水平氣缸，被一可動(dòng)活塞平分為左右兩室，每室體積均為V0，其中盛有溫度相同、壓強(qiáng)均為p0的同種理想氣體．現(xiàn)保持氣體溫度不變，用外力緩慢移動(dòng)活塞（忽略磨擦），使左室氣體的體積膨脹為右室的2倍，問外力必須作多少功？為了使剛性雙原子分子理想氣體在等壓膨脹過程中對(duì)外作功2J，必須傳給氣體多少熱量？

有1mol剛性多原子分子的理想氣體，原來的壓強(qiáng)為1.0atm，溫度為27℃，若經(jīng)過一絕熱過程，使其壓強(qiáng)增加到16atm．試求：         （1） 氣體內(nèi)能的增量；                                             （2） 在該過程中氣體所作的功；                                     （3） 終態(tài)時(shí)，氣體的分子數(shù)密度．                               （ 1atm= 1.013×105Pa，玻爾茲曼常量k=1.38×10-23J·K-1，普適氣體常量R=8.31J·mol-1·K-1）

簡(jiǎn)述如何判斷熱力學(xué)系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)？

汽缸內(nèi)有一種剛性雙原子分子的理想氣體，若經(jīng)過準(zhǔn)靜態(tài)絕熱膨脹后氣體的壓強(qiáng)減少了一半，則變化前后氣體的內(nèi)能之比 E1∶E2＝？

一定量的單原子分子理想氣體，從初態(tài)A出發(fā)，沿圖示直線過程變到另一狀態(tài)B，又經(jīng)過等容、等壓兩過程回到狀態(tài)A．                       （1） 求A→B，B→C，C→A各過程中系統(tǒng)對(duì)外所作的功W，內(nèi)能的增量E以及所吸收的熱量Q．              （2） 整個(gè)循環(huán)過程中系統(tǒng)對(duì)外所作的總功以及從外界吸收的總熱量（過程吸熱的代數(shù)和）．

如圖所示，有一定量的理想氣體，從初狀態(tài)a（p1，V1）開始，經(jīng)過一個(gè)等體過程達(dá)到壓強(qiáng)為p1/4的b態(tài)，再經(jīng)過一個(gè)等壓過程達(dá)到狀態(tài)c，最后經(jīng)等溫過程而完成一個(gè)循環(huán)．求該循環(huán)過程中系統(tǒng)對(duì)外作的功W和所吸的熱量Q．

卡諾循環(huán)熱效率表達(dá)式說明了什么重要問題？

闡述角系數(shù)的定義及其特性？

0.02 kg的氦氣（視為理想氣體），溫度由17℃升為27℃．若在升溫過程中，（1） 體積保持不變；（2） 壓強(qiáng)保持不變；（3） 不與外界交換熱量；試分別求出氣體內(nèi)能的改變、吸收的熱量、外界對(duì)氣體所作的功． （普適氣體常量R =8.31J.mol-1.K-1）