在100ml水溶液中含有0.03mol蔗糖和0.1molHCl，用旋光計測得在28℃經20min有32%的蔗糖發(fā)生水解。已知其水解為一級反應，求
（1）反應速率常數(shù)；
（2）反應開始時和反應至20min時的反應速率；
（3）40min時已水解的蔗糖百分數(shù)。

電池Ag∣AgCl（s）∣KCl（c）∣Hg₂Cl₂（s）∣Hg（l）的電池反應為：
Ag+1/2Hg₂Cl₂（s）→AgCl（s）+Hg（l）
已知298.15K時，此電池反應的△rHm為5435J·mol^－1，各物質的規(guī)定熵數(shù)據(jù)為

試計算該溫度下電池的電動勢E及電池電動勢的溫度系數(shù)。

298.15K時，將某可逆電池短路使其放電1mol電子的電量。此時放電的熱量恰好等于該電池可逆操作時所吸收熱量的40倍，試計算此電池的電動勢為多少？已知電池電動勢的為1.40×10^－4V·K^－1。

測得電池Zn∣ZnCl₂（0.05mol·kg^－1）∣AgCl（s）∣Ag的電動勢在298.15K時為1.015V，溫度系數(shù)為-4.92×10^－4V·K^－1，試寫出電池反應并計算當電池可逆放電2mol電子電量時，電池反應的△rGm、△rHm、△rSm及電池的可逆熱Q_R。