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試通過計(jì)算說(shuō)明下列甲烷燃燒反應(yīng)在298.15K進(jìn)行1mol反應(yīng)進(jìn)度時(shí)，在定壓和定容條件燃燒熱之差別，并說(shuō)明差別之原因。
CH₄（g）+2O₂（g）===CO₂（g）+2H₂O（l）

已知N₂H₄（l）、N₂O₄（g）和H₂O（l）在298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別是50.63kJ˙mol^-1、9.66kJ˙mol^-1和-285.80kJ˙mol^-1，計(jì)算火箭燃料聯(lián)氮和氧化劑四氧化二氮反應(yīng)：
2N₂H₄（l）+N₂O₄（g）===3N₂+4H₂O（l）
（1）反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變Δ_rH_m^Θ=？
（2）計(jì)算32g液態(tài)聯(lián)氮完全氧化時(shí)所放出的熱量為多少？