A.是體系能對(duì)外做非體積功的能量
B.是在可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量
C.是恒溫恒壓可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量
D.按定義理解G=H-TS
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A.∆S>0，∆H>0
B.∆S>0，∆H<0
C.∆S<0，∆H>0
D.∆S<0，∆H<0
A.∆S>0，∆G<0
B.∆S<0，∆G<0
C.∆S=0，∆G=0
D.∆S=0，∆G<0
A.液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴
B.SnO2（s） + 2H2（g） = Sn（s） + 2H2O（l)
C.電解水生成H2和O2
D.公路上撤鹽使冰融化
A.∆H與T無(wú)關(guān)，∆S與T無(wú)關(guān)，∆G與T無(wú)關(guān)
B.∆H與T無(wú)關(guān)，∆S與T無(wú)關(guān)，∆G與T有關(guān)
C.∆H與T無(wú)關(guān)，∆S與T有關(guān)，∆G與T有關(guān)
D.∆H與T無(wú)關(guān)，∆S與T有關(guān)，∆G與T無(wú)關(guān)
A.∆U與溫度無(wú)關(guān)
B.∆S與溫度無(wú)關(guān)
C.∆A與溫度無(wú)關(guān)
D.∆G與溫度無(wú)關(guān)
最新試題
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說(shuō)明。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說(shuō)法不正確的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？