A.摩爾量是狀態(tài)函數(shù)，其值與物質(zhì)的數(shù)量無(wú)關(guān)
B.系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)無(wú)偏摩爾量
C.純物質(zhì)的偏摩爾量等于它的摩爾量
D.偏摩爾量的數(shù)值只能為正數(shù)或零
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A.偏摩爾量的絕對(duì)值都可以求算
B.系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量
C.同一系統(tǒng)的各個(gè)偏摩爾量之間彼此無(wú)關(guān)
D.沒(méi)有熱力學(xué)過(guò)程就沒(méi)有偏摩爾量
A.μ（水）＝μ（汽）
B.μ（水）<μ（汽）
C.μ（水）>μ（汽）
D.無(wú)法確定
A.混合理想氣體中的組分B
B.理想液體混合物中的組分B
C.稀溶液的溶劑
D.非理想混合液中的溶質(zhì)
E.以摩爾分?jǐn)?shù)濃標(biāo)所表示的稀溶液中的溶質(zhì)B
F.質(zhì)量摩爾濃度所表示的非理想液體混合物中的溶質(zhì)B
G.體積摩爾濃度所表示的非理想液體混合物中的溶質(zhì)B
A.（a）H2O（l，373K，100kPa）與（b）H2O（g，373K，100kPa）
B.（a）H2O（l，373K，200kPa）與（b）H2O（g，373K，200kPa）
C.（a）H2O（l，374K，100kPa）與（b）H2O（g，374K，100kPa）
D.（a）H2O（l，373K，100kPa）與（b）H2O（g，373K，200kPa）
A.H2O（l，268K，100kPa）→H2O（s，268K，100kPa）
B.在298 K，100kPa時(shí)，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
C.在298 K，100kPa時(shí)，一定量的NaCl（s）溶于水中
D.H2O（l，373K，100kPa）→H2O（g，373K，100kPa）
最新試題
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）