某化學(xué)反應(yīng)的△rHmθ＜0，△rSmθ＞0，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（）
A.Kθ>1，且隨溫度升高而增大
B.Kθ>1，且隨溫度升高而減少
C.Kθ< 1，且隨溫度升高而增大
D.Kθ< 1，且隨溫度升高而減少
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A.KP不變，平衡時的N2和H2的量將增強(qiáng)，而NH3的量減少
B.KP不變，平衡時的N2、H2、NH3的量均不變
C.KP不變，平衡時的N2和H2的量將減少，而NH3的量增加
D.KP增加，平衡時的N2和H2的量將減少，而NH3的量增加
A.向生成NO2的方向進(jìn)行
B.正好達(dá)到平衡
C.難以判斷其進(jìn)行方向
D.向生成N2O4的方向進(jìn)行
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①②⑤
A.二人都對
B.二人都不對
C.B對，A不對
D.A對，B不對
A.（1）（2）
B.（1）（3）
C.（3）（4）
D.（2）（4）
最新試題
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。