已知下冰的熔點為0℃，摩爾熔化焓△fusHm（H2O）=6.004kJ•mol-1，苯的熔點為5.51℃，摩爾熔化焓△fusHm（C6H6）=9.832kJ•mol-1。液態(tài)水和固態(tài)苯的定壓摩爾熱容Cp，m（H2O，l）=75.37J•mol-1•K-1及Cp，m（C6H6，s）=122.59J•mol-1•K-1。
今有兩個用絕熱層包圍的容器，一容器中為0℃的8molH2O（s）與2molH2O（l）成平衡。另一容器中為5.51℃的5molC6H6（l）與5molC6H6（s）成平衡。
現將兩容器接觸，去掉兩容器間的絕熱層，使兩容器達到新的平衡。求過程的△S。
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加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。