問答題

【計算題】含KI的試液50.00ml，用20.00ml，0.5mol.L^-1KIO₃溶液處理后，煮沸溶液除去I₂，冷卻后加入過量的KI使其與KIO₃反應，然后將溶液調(diào)至中性。最后以0.2016mol.L^-1NaS₂O₃溶液滴定，用去22.26ml，求KI試液的濃度。

答案：加入的KIO₃分兩部分分別與待測的KI_（1和以后的KI_（2）

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1.0mol.L^-1的H₂SO₄介質(zhì)中，E’（Ce⁴⁺/Ce³⁺）=1.44V，E’（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V。則用Ce⁴⁺氧化Fe²⁺時，反應的平衡常數(shù)為（），反應至化學計量點時的電勢為（）。

答案：

6.9*10¹²；1.06V

在H₂SO₄介質(zhì)中，用KMnO₄法測定綠礬（FeSO₄.7H₂O）中的鐵含量，終點時的顏色變化是（），且（）。

答案：由無色至出現(xiàn)粉紅色；半分鐘不褪色