你可能感興趣的試題

一銅片放置于0.050mol·L^-1AgNO₃溶液中，平衡時溶液的組成是（）已知ϕ^θ（Cu²⁺/Cu⁺）=0.337V，ϕ^θ（Ag⁺/Ag）=0.799V

A.c（Cu²⁺）=0.050mol·L^-1，c（Ag⁺）=0
B.c（Cu²⁺）≈0.025mol·L^-1，c（Ag⁺）=2.4×10^-9mol·L^-1
C.c（Cu²⁺）≈0，c（Ag+）=0.050mol·L^-1
D.c（Cu²⁺）≈0.025mol·L^-1，c（Ag⁺）=4.8×10^-9mol·L^-1

單項選擇題

計算MnO^-₄與Fe²⁺反應(yīng)的平衡常數(shù)，已知ϕ^θ（MnO^-₄/Mn²⁺）=1.51V，ϕ^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V，（）。

A.3.4×10¹²
B.320.0
C.3.0×10⁶²
D.4.2×10⁵³

已知電對I2/I-和MnO4-/Mn2+，在25℃時的Eθ各為0.54V和1.51V。若將其構(gòu)成原電池的總反應(yīng)方程式為2MnO-4+16H++10I-→2Mn2++5I2+8H2O，可知該電池反應(yīng)的lgK為（）。

你可能感興趣的試題

一銅片放置于0.050mol·L-1AgNO3溶液中，平衡時溶液的組成是（）已知ϕθ（Cu2+/Cu+）=0.337V，ϕθ（Ag+/Ag）=0.799V

計算MnO-4與Fe2+反應(yīng)的平衡常數(shù)，已知ϕθ（MnO-4/Mn2+）=1.51V，ϕθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，（）。

已知電對I₂/I^-和MnO₄^-/Mn²⁺，在25℃時的E^θ各為0.54V和1.51V。若將其構(gòu)成原電池的總反應(yīng)方程式為2MnO^-₄+16H⁺+10I^-→2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，可知該電池反應(yīng)的lgK為（）。

一銅片放置于0.050mol·L^-1AgNO₃溶液中，平衡時溶液的組成是（）已知ϕ^θ（Cu²⁺/Cu⁺）=0.337V，ϕ^θ（Ag⁺/Ag）=0.799V

計算MnO^-₄與Fe²⁺反應(yīng)的平衡常數(shù)，已知ϕ^θ（MnO^-₄/Mn²⁺）=1.51V，ϕ^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V，（）。