一立方容器的容積為V，其中貯有一摩爾氣體。設(shè)把分子看作直徑為d的剛體，并設(shè)想分子是一個一個地放入容器的，問：
（1）第一個分子放入容器后，其中心能夠自由活動的空間體積是多大？
（2）第二個分子放入容器后，其中心能夠自由活動的空間體積是多大？
（3）第NA個分子放入容器后，其中心能夠自由活動的空間體積是多大？
（4）平均地講，每個分子的中心能夠自由活動的空間體積是多大？
由此證明，范德瓦耳斯方程中的改正量b約等于一摩爾氣體所有分子體積總和的四倍。

把標準狀態(tài)下224升的氮氣不斷壓縮，它的體積將趨于多少升？設(shè)此時的氮分子是一個挨著一個緊密排列的，試計算氮分子的直徑。此時由分子間引力所產(chǎn)生的內(nèi)壓強約為多大？已知對于氮氣，范德瓦耳斯方程中的常數(shù)

一密閉容器中貯有水及飽和蒸汽，水的溫度為100℃，壓強為1.0atm，已知在這種狀態(tài)下每克水汽所占的體積為1670cm³，水的汽化熱為2250J/g。
（1）每立方厘米水汽中含有多少個分子？
（2）每秒有多少個水汽分子碰到水面上？
（3）設(shè)所有碰到水面上的水汽分子都凝結(jié)為水，則每秒有多少分子從水中逸出？
（4）試將水汽分子的平均動能與每個水分子逸出所需能量相比較。