A.ζ電勢與溶劑化層中離子濃度有關
B.ζ電勢在無外電場作用下也可表示出來
C.
電勢越大，溶膠越不穩(wěn)定
D.
電勢越大，擴散層中反號離子越少
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A.外電場或外電壓作用
B.電解質離子存在
C.分散相粒分子或介質分子的布朗運動
D.固體粒子或多孔體表面與液相界面存在漫散雙電層結構
A.滑動液與本體溶液間電勢差
B.固體表面與本體溶液間電勢差
C.緊密層與擴散層之間電勢差
D.小于熱力學電位φ
A.電泳和電解沒有本質區(qū)別
B.外加電解質對電泳影響很小
C.膠粒電泳速度與溫度無關
D.兩性電解質電泳速度與pH值無關
A.向負極運動，濃溶液比稀溶液流動快
B.向正極運動，濃溶液比稀溶液流動快
C.向負極運動，濃溶液比稀溶液流動慢
D.向正極運動，濃溶液比稀溶液流動慢
A.可以觀察離子的布朗運動
B.可以配合電泳儀，測定粒子的電泳速度
C.可以直接看到粒子的形狀與大小
D.觀察到的粒子僅是粒子對光散射閃爍的光點
最新試題
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。