A.膠粒表面存在雙電層結(jié)構(gòu)
B.膠粒和分散介質(zhì)運(yùn)動(dòng)時(shí)產(chǎn)生ζ電位
C.布朗運(yùn)動(dòng)使膠粒很難聚結(jié)
D.離子氛重疊時(shí)產(chǎn)生的電性斥力占優(yōu)勢(shì)
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A.一定使溶膠更加穩(wěn)定
B.一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉
C.對(duì)溶膠穩(wěn)定性影響視其加入量而定
D.對(duì)溶膠的穩(wěn)定性沒(méi)有影響
A.電泳
B.電滲
C.沉降
D.擴(kuò)散
A.正比于熱力學(xué)電勢(shì)φ
B.只有當(dāng)固液相對(duì)運(yùn)動(dòng)時(shí)，才能被測(cè)定
C.與膠粒的擴(kuò)散速度無(wú)關(guān)
D.不能利用能斯特公式計(jì)算
A.確定膠粒的熱力學(xué)電勢(shì)φ
B.確定膠粒所攜帶電荷的符號(hào)
C.幫助分析固-液界面的結(jié)構(gòu)
D.幫助推測(cè)吸附機(jī)理
A.取決于m的大小
B.取決于n的大小
C.取決于x的大小
D.不取決于m、n、x中的任何一個(gè)
最新試題
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？