設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。

對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。

計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。

某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？

加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。

對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。

500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？

定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。

試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）

試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。