A.適用于氫、氧等氣體在金屬電極（陰極和陽(yáng)極）上的析出
B.a為單位電流密度的過(guò)電勢(shì)，與電極材料有很大關(guān)系
C.對(duì)大多數(shù)金屬來(lái)說(shuō)，b=0.10～0.14V
D.氣體析出的過(guò)電勢(shì)與溫度無(wú)關(guān)
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A.活化過(guò)電勢(shì)的產(chǎn)生是當(dāng)有電流通過(guò)時(shí)，由電化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的遲緩性所引起的
B.活化過(guò)電勢(shì)隨溫度的升高而增大
C.活化過(guò)電勢(shì)隨電流密度的增大而增大
D.電解時(shí)陰極析出金屬時(shí)（Fe、CO、Ni除外）活化過(guò)電勢(shì)很小，若電極上有氣體析出時(shí)則活化過(guò)電勢(shì)很大
陰極電流密度與濃差超電勢(shì)η的關(guān)系是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.氫氣析出的電極極化過(guò)程
B.有氣體析出的電極過(guò)程
C.電化學(xué)步驟是電極反應(yīng)的控制步驟的過(guò)程
D.濃差步驟是電極反應(yīng)的控制步驟的過(guò)程
A.反應(yīng)的活化能
B.電極過(guò)程的超電勢(shì)
C.電極與溶液界面雙電層的厚度
D.溶液的電阻
A.負(fù)極電勢(shì)高于正極電勢(shì)
B.陽(yáng)極電勢(shì)高于陰極電勢(shì)
C.正極可逆電勢(shì)比不可逆電勢(shì)更正
D.陰極不可逆電勢(shì)比可逆電勢(shì)更正
最新試題
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。