A.Na和Hg形成液體合金
B.還原電勢預(yù)示Na更易析出
C.氫在汞電極上的超電勢可能超過1.5V
D.上述原因都不是
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A.Pb─→Pb2++2e
B.Pb+2Cl-─→PbCl2+2e
C.2Cl-─→Cl2（g）+2e
D.4OH-─→O2+2H2O（l）+4e
A.Na++e─→Na
B.H2O+½O2+2e─→2OH-
C.2H++2e─→H2
D.2OH-─→H2O+½O2+2e
A.析氫腐蝕
B.化學(xué)腐蝕
C.吸氧腐蝕
D.濃差腐蝕
A.降低陽極極化程度
B.增加陽極極化程度
C.降低陰極極化程度
D.增加陰極極化程度
A.濃差過電勢的產(chǎn)生在于電極反應(yīng)速率大于離子遷移速率
B.可用升溫或攪拌的方法減小或消除濃差過電勢
C.濃差過電勢的大小與電流密度無關(guān)
D.濃差過電勢的大小是電極極化程度的量度
最新試題
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。