鉛蓄電池放電時，正極發(fā)生的電極反應是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.①2個，②2個
B.①1個，②2個
C.①2個，②1個
D.①1個，②1個
A.溫度系數(shù)小
B.為可逆電池
C.正極為含12.5%鎘的汞齊
D.電池電動勢保持長期穩(wěn)定不變
下列電池中，哪個電池反應不可逆：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.電池電動勢改變
B.電池輸出電壓不變
C.對外輸出電能相同
D.對外輸出電功率相等
A.電池放電與充電過程電流無限小
B.電池的工作過程肯定為熱力學可逆過程
C.電池內(nèi)的化學反應在正逆方向彼此相反
D.電池所對應的化學反應ΔrGm=0
最新試題
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。