A.a+(RT/2F)lnKsp
B.a-(RT/2F)lnKsp
C.a+(RT/F)lnKsp
D.a-(RT/F)lnKsp
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A.(0.72×3)+0.34
B.0.72×1.5+0.17
C.0.72+0.34
D.0.72-0.34
巳知下列兩個(gè)電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)為:Cu2++2e→Cu,φ0=0.337V;Cu++e→Cu,φ0=0.521V,由此求算得Cu2++e→Cu+的φ0等于:()
A.0.184V
B.-0.184V
C.0.352V
D.0.153V
A.Fe3+可氧化Cl-;
B.Fe3+可氧化Br-;
C.Fe3+可氧化I-;
D.Fe3+不能氧化鹵離子
A.3.1×1010
B.9.4×1020
C.2.36×1020
D.0.13×10-27
A.在①下,QR=TΔrSm=nFT(∂E/∂T)p
B.在①下,QR=QP=ΔrHm
C.在②下,QR=ΔrHm-W’=ΔrHm+nFE’(E’為實(shí)際工作電壓)
D.在③下,QR=ΔrHm
最新試題
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng),以下敘述錯(cuò)誤的是()。
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨,甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是()。
在25℃時(shí),電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應(yīng)為:,假定反應(yīng)機(jī)理為:(1)試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
分散系靜置時(shí),成半固體狀態(tài),振搖時(shí)成流體,這屬于()。
對(duì)于稀溶液,有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn),以下敘述錯(cuò)誤的是()。
對(duì)于可逆電池,溫度系數(shù)大于零,則電池從環(huán)境吸熱。
氣相反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個(gè)二級(jí)反應(yīng),當(dāng)CO(g)和Cl2(g)的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí),在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h,在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。(1)計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù);(2)計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。