問答題

【計算題】800K時單分子反應(yīng)的速率系數(shù)的高壓極值為5×10^-4s^-1，在相同溫度下一級速率系數(shù)在4Pa壓力下降為此值的一半，計算分子活化步驟的速率系數(shù)（以濃度單位表示）。

答案：

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【計算題】
經(jīng)研究，反應(yīng) Fe³⁺ + V³⁺ = Fe³⁺ + V⁴⁺ 的反應(yīng)機(jī)理為：
(1) 推導(dǎo)出正向總反應(yīng)的速率方程；
(2) 如果第一步的ΔH_m = -20.92 kJ·mol^-1，總的表觀活化能 E_a = 50.2 kJ·mol^-1。求第二步的活化能E₂；
(3) 對于第二步的逆向反應(yīng)，25℃，如果k_-2 = 0.01dm³·mol^-1·s^-1，根據(jù)過渡狀態(tài)理論，與頻率因子相應(yīng)的數(shù)值按10¹³dm³·mol^-1·s^-1，活化熵= -20.92 J·K^-1，計算其活化焓。

答案：

【計算題】
298K，pH = 5時，蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)有一個常數(shù)的半衰期為500分鐘，在同一溫度下，當(dāng)pH = 4時，常數(shù)半衰期為50分鐘，試問蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)：A(蔗糖) + H⁺→P的速率方程中，a、b值為多少？

答案：

反應(yīng)有一常數(shù)半衰期，溫度一定，t_1/2與 A 的起始濃度無關(guān)，因此對于蔗糖是一級反應(yīng)，