計算298K下，CO（g）和CH₃OH（g）的標準生成焓，并計算反應CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）的標準焓變。已知如下燃燒焓數(shù)據(jù)：
（1）ΔcH_m^$（298K）（CH₃OH（g））=-763.9kJ·mol^-1
（2）ΔcH_m^$（298K）（C（s））=-393.5kJ·mol^-1
（3）ΔcH_m^$（298K）（H₂（g））=-285.8kJ·mol^-1
（4）ΔcH_m^$（298K）（CO（g））=-283.0kJ·mol^-1

298K時，1molCO與0.5mol的O₂按下式反應CO+1/2O₂==CO₂，生成1mol的CO₂，已知：CO₂的C_p.m=38.49J·K·mol^-1；
Δ_fH_m^ø（CO₂，298K）=-393.5kJ·mol^-1；
Δ_fH_m^ø（CO，298K）=-110.45kJ·mol^-1。
求
（1）298K時，Δ_rU_mø，Δ_rH_m^ø，Q，W；
（2）若在絕熱恒容反應器中進行，求終態(tài)最高溫度T₂。

1mol單原子分子理想氣體B，由300K，100.0kPa經(jīng)一可逆過程到達終態(tài)，壓力為200.0kPa，過程的Q=1000.0J，ΔH=2078.5J
（1）計算終態(tài)的溫度、體積及過程的W，ΔU。
（2）假設氣體先經(jīng)等壓可逆過程，然后經(jīng)等溫可逆過程到達終態(tài)，此過程的Q，W，ΔU，ΔH是多少？

1molO₂由0.1MPa，300K恒壓加熱到1000K，求過程的Q、W、△U及△H。
已知：C_p，m（O₂）=（31.64+3.39×10^-3T-3.77×10^-5T²）J·K^-1·mol^-1