A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
B.N2O4(g)=2NO2(g)
C.2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)
D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
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放熱反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)達(dá)平衡后若分別采取以下措施:
⑴增加壓力;
⑵減小NO2的分壓;
⑶增加O2的分壓;
⑷升高溫度;
⑸加入催化劑;
能使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)的是()
A.⑴⑵⑶
B.⑷⑸
C.⑴⑶⑷
D.⑴⑷⑸
A.10.94
B.3.758
C.1.631
D.37.58
理想氣體反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔrGmθ與溫度T的關(guān)系為:ΔrGmθ=-21660+52.92T,若要使反應(yīng)的平衡常數(shù)K>1,則應(yīng)控制的反應(yīng)溫度:()
A.必須低于409.3℃
B.必須高于409.3K
C.必須低于409.3K
D.必須等于409.3K
若反應(yīng)氣體都是理想氣體,反應(yīng)平衡常數(shù)之間有Ka=Kp=Kx的反應(yīng)是:()
(1)2HI(g)=H2(g)+I2(g);
(2)N2O4(g)=2NO2(g);
(3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);
(4)C(s)+CO2(g)=2CO(g)
A.(1)(2)
B.(1)(3)
C.(3)(4)
D.(2)(4)
A.9119.25(kPa)
B.924008(kPa)2
C.9119.25
D.924008
最新試題
按照相對(duì)論的觀點(diǎn),同時(shí)性是(),因此長(zhǎng)度的測(cè)量也必定是()。
最簡(jiǎn)單的振動(dòng)為(),描述一按余弦規(guī)律變化的運(yùn)動(dòng)。
物質(zhì)波的波函數(shù)不同于經(jīng)典波的波函數(shù),物質(zhì)波的波函數(shù)只是為了定量地描述微觀客體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),而引入的一個(gè)數(shù)學(xué)量,它本身()。
以下關(guān)于速度和速率,說(shuō)法不正確的是()
一容器內(nèi)盛有1mol氫氣和1mol氦氣,經(jīng)混合后,溫度為127℃,該混合氣體分子的平均速率為()
通常把動(dòng)理論的復(fù)活歸功于德國(guó)化學(xué)家()。
一質(zhì)點(diǎn)在Ox軸上的A、B之間作簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)。O為平衡位置,質(zhì)點(diǎn)每秒鐘往返三次。若分別以x1和x2為起始位置,箭頭表示起始時(shí)的運(yùn)動(dòng)方向,則它們的振動(dòng)方程為(1)();(2)()。
在狹義相對(duì)論中,()占據(jù)了中心地位,它以確切的數(shù)學(xué)語(yǔ)言反映了相對(duì)論理論與伽利略變換以及經(jīng)典相對(duì)性原理的本質(zhì)差別。
中子的靜止能量為E0=900MeV,動(dòng)能為Ek=60MeV,則中子的運(yùn)動(dòng)速度為()。
變力作功可以用元功積分求解,功有正負(fù),所以功是矢量。