A.–196
B.–95
C.224
D.–224
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A.0.1mol•kg-1CuSO4
B.0.1mol•kg-1Na2SO4
C.0.1mol•kg-1Na2S
D.0.1mol•kg-1氨水
A.ΔrHm
B.TΔrSm
C.ΔrHm-TΔrSm
D.0
下列能直接用于測定水的離子積Kw的電池是：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
某電池的電池反應(yīng)可寫成：
（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
相應(yīng)的電動勢和化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別用E1，E2和K1，K2表示，則：（）。
A.E1=E2；K1=K2
B.E1≠E2；K1=K2
C.E1=E2；K1≠K2
D.E1≠E2；K1≠K2
298K時，下列兩電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為：
Fe3++3e-→Fe；φθ（Fe3+|Fe）=-0.036V
Fe2++2e-→Fe；φθ（Fe2+|Fe）=-0.439V
則反應(yīng)Fe3++e-→Fe2+的φθ（Pt|Fe3+，F(xiàn)e2+）等于：（）。
A.0.184V
B.0.352V
C.-0.184V
D.0.770V
最新試題
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。