在448～688K溫度區(qū)間內(nèi)，用分光光度法研究了下面的氣相反應(yīng)：

（1）計(jì)算在573K時(shí)，反應(yīng)的。
（2）始時(shí)用等量I₂和環(huán)戊烯混合，溫度為573K，起始總壓為101.325Kpa，試求平衡后I₂分壓。
（3）若起始?jí)毫?013.25Kpa，試求平衡后I₂的分壓。

設(shè)在某一溫度下，有一定量的PCL₅（g）在標(biāo)準(zhǔn)壓力P^θ下的體積為1dm³，在該情況下PCL₅（g）的離解度設(shè)為50%，用計(jì)算說(shuō)明在下列幾種情況中，PCL₅（g）的離解度是增大還是減小。
（1）使氣體的總壓力減低，直到體積增大到2dm³；
（2）通入氮?dú)?，使體積增大到2dm³，而壓力仍為101.325KPa；
（3）通入氮?dú)?，使壓力增大?02.65Kpa，而體積仍為1dm³；
（4）通入氯氣，使壓力增大到202.65Kpa，而體積仍為1dm³。

現(xiàn)有理想氣體間反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）+D（g）開(kāi)始時(shí)，A與B均為1mol，25℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A與B各為0.3333mol。
（1）求反應(yīng)的；
（2）開(kāi)始時(shí)，A為1mol，B為2mol；
（3）開(kāi)始時(shí)，A為1mol，B為1mol，C為0.5mol；
（4）開(kāi)始時(shí)，C為1mol，D為2mol。
分別求反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量。

在真空的容器中放入固態(tài)的NH₄HS（S），于25℃下分解為NH₃（g）和H₂S（g），平衡時(shí)容器內(nèi)的壓力為66.66kPa。
（1）當(dāng)放入NH₄HS（S）時(shí)容器中已有39.99kPa的H₂S（g），求平衡時(shí)容器中的壓力；
（2）容器中原有6.666kPa的NH₃（g），問(wèn)需加多大壓力的H₂S（g），才能形成固體NH₄HS（S）？

25℃時(shí)丁二酸（C₄H₆O₄）在水中的溶解度為0.715mol·kg^-1，從熱力學(xué)數(shù)據(jù)表中得知，試求25℃時(shí)丁二酸在水溶液中的第一電離常數(shù)。