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問答題

電極反應O+neR在20℃時的交換電流密度是1×10^-9A/cm²。當陰極過電位為0.556V時，陰極電流密度為1A/cm²。假設陰極過程為電子轉移步驟控制，試求：

陰極過電位增大一倍時，陰極反應速度改變多少？

參考答案：

1.問答題 電極反應O+neR在20℃時的交換電流密度是1×10^-9A/cm²。當陰極過電位為0.556V時，陰極電流密度為1A/cm²。假設陰極過程為電子轉移步驟控制，試求：

傳遞系數(shù)

2.問答題 18℃時將銅棒浸入含CuSO₄溶液中，測得該體系的平衡電位為0.31V，交換電流密度為1.3×10^-9 A/cm²，傳遞系數(shù)=1.0。
將電極電位極化到-0.23V時的極化電流密度（假定發(fā)生電化學極化）。

3.問答題 18℃時將銅棒浸入含CuSO₄溶液中，測得該體系的平衡電位為0.31V，交換電流密度為1.3×10^-9 A/cm²，傳遞系數(shù)=1.0。
計算電解液中Cu²⁺離子在平衡電位下的活度。

4.問答題 將一塊鋅板作為犧牲陽極安裝在銅質船體上，該體系在海水中發(fā)生腐蝕時為鋅溶解。若25℃時，反應Zn²⁺+2eZn的交換電流密度為2×10^-5 A/cm²，若傳遞系數(shù)=0.9，試求25℃，陽極極化值為0.05V時鋅陽極溶解速度和極化電阻值。

5.問答題 已知20℃時，鎳在1mol/L NiSO₄溶液中的交換電流密度為2×10^-9 A/cm².用0.04 A/cm²的電流密度電沉積鎳時，陰極發(fā)生電化學極化。若傳遞系數(shù)=1.0，試問陰極電位是多少？