A.溶劑分子與溶質分子間只有非常小的作用力
B.該溶液沸點升高
C.溶液中的兩組分可通過精餾進行分離
D.ΔmixS=0
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體系從A態(tài)變到B態(tài)，
經(jīng)歷兩條不同的途徑，下式中哪個不正確？（）
A.Q1=Q2，W1=W2
B.Q1+W1=Q2+W2
C.ΔU1=ΔU2，ΔH1=ΔH2
D.ΔU1+ΔH2=ΔU2+ΔH1
A.溫度一定
B.壓力一定
C.組成一定
D.溫度、壓力只有一個是獨立變量
A.ΔU=0
B.ΔH=0
C.ΔS=0
D.ΔG=0
A.體系的熵增加
B.U=0
C.Q=0
D.體系的T、p都不變
A.壓縮因子Z=1
B.節(jié)流膨脹系數(shù)μ1-T=1
C.
D.恒溫恒壓混合熵變ΔmixS=-ΣnBRlnyB
最新試題
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。