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問答題判斷下列各組元素原子半徑的大小，并簡要說明原因。①Ca與Cr②Ca和Rb③As與S

1.問答題在元素周期表中，從上到下﹑從左到右原子半徑呈現(xiàn)什么變化規(guī)律，為什么？主族元素與副族元素的變化規(guī)律是否相同？為什么？

2.問答題有A、B、C、D四種元素，其中A、B和C為第四周期元素，A、C和D為主族元素，D為所有元素中電負性第二大的元素。A與D可形成1：1和1：2的化合物。B為d區(qū)元素，最高氧化數(shù)為7。C和B具有相同的最高氧化數(shù)。給出四種元素的元素符號，并按電負性由大到小排列之。

A.GeB：MnC：BrD：O
電負性由大到小：O，Br，Ge，Mn

3.問答題某元素原子的最外層僅有一個電子，該電子的量子數(shù)是（4，0，0，+1/2），試判斷：①符合上述條件的元素可以有幾種？原子序數(shù)各為多少？②寫出相應(yīng)元素原子的電子分布式，并指出它們在周期表中的位置（區(qū)、周期、族）。

4.問答題某元素的原子序數(shù)為33，試回答：①該元素原子有多少個電子？有幾個未成對電子？②原子中填有電子的電子層、軌道各有多少？價電子數(shù)有幾個？③該元素屬于第幾周期，第幾族？哪個區(qū)？是金屬還是非金屬？最高氧化數(shù)是多少？

5.問答題某元素原子的最外層為5s²，共有4個價電子，判斷該元素位于周期表哪個區(qū)？第幾周期？第幾族？寫出它的+4價離子的電子構(gòu)型。

在d區(qū)，第五周期，ⅣB族，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶