已知反應C（石墨） + O2（g）→CO2（g）的標準摩爾反應焓為
，下列說法中不正確的是（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
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凡是在孤立體系中進行的變化，其ΔU和ΔH的值一定是（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.隔離系統中的各類變化
B.等溫等壓過程
C.節(jié)流過程
D.理想氣體自由膨脹過程
A.系統和環(huán)境之間沒有熱和功的過程
B.系統的溫度改變，內能變化值不為零
C.系統的壓力不變
D.系統對外作功
理想氣體等溫自由膨脹過程為：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.隔離系統中的各類變化
B.等溫等容過程
C.理想氣體等溫過程
D.理想氣體自由膨脹過程
最新試題
計算500K時反應的平衡常數Kθ（500K）。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。