A.蒸氣壓
B.汽化熱
C.熵
D.吉布斯函數(shù)
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將固體NH4HCO3（s）放入真空容器中，等溫在400K，NH4HCO3按下式分解并達到平衡：
系統(tǒng)的組分數(shù)K和自由度數(shù)f為：（）。
A.K＝2，f＝1
B.K＝2，f＝2
C.K＝1，f＝0
D.K＝3，f＝2
科爾勞施定律認為電解質(zhì)溶液的摩爾電導與其濃度成線性關(guān)系為
。這一規(guī)律適用于（）
A.弱電解質(zhì)
B.強電解質(zhì)的稀溶液
C.無限稀溶液
D.m＝1的溶液
A.強電解質(zhì)
B.弱電解質(zhì)
C.無限稀溶液
D.m＝1的溶液
A.La3+
B.Mg2+
C.NH4+
D.H+
A.與化合物一樣，具有確定的組成
B.恒沸混合物的組成隨壓力的改變而改變
C.平衡時，氣相和液相的組成相同
D.其沸點隨外壓的改變而改變
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。