A.平衡常數(shù)與溫度、壓力成正比
B.平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比
C.該反應(yīng)是一個(gè)體積增加的放熱反應(yīng)
D.該反應(yīng)是一個(gè)體積增加的吸熱反應(yīng)
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以下形式的克勞修斯—克拉貝龍方程
是由克拉貝龍方程
推導(dǎo)而來的，在推導(dǎo)過程中引入了三點(diǎn)假設(shè)，下列不屬于此假設(shè)內(nèi)容的是：（）。
A.Vm（l）與Vm（g）相比忽略不計(jì)
B.蒸氣視為理想氣體
C.ΔvapHm視為與溫度無關(guān)
D.液體為非締合液體
A.沸點(diǎn)與混合物的組成無關(guān)
B.沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間
C.小于任一純組分的沸點(diǎn)
D.大于任一純組分的沸點(diǎn)
A.乙烯聚合生成聚乙烯
B.鹽溶液中析出晶體鹽
C.液態(tài)溴蒸發(fā)為溴蒸氣
D.氣體在活性炭表面被吸附
A.H1＞H2
B.H1＜H2
C.H1=H2
D.缺少條件，難以比較
最新試題
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾。化學(xué)動(dòng)力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。