（1）人類血漿的凝固點為-0.5℃（272.2265K），求在37℃（310.15K）時血漿的滲透壓。已知水的凝固點降低常數(shù)k_f=1.86K.mol^-1.kg，血漿的密度近似等于水的密度，為1×10³kg.m^-3。
（2）假設(shè)某人在310K時其血漿的滲透壓為729kPa，試計算葡萄糖等滲溶液的質(zhì)量摩爾濃度。

在298K時，某有機酸在0.2mol·dm^-3的HCl溶液中異構(gòu)化為內(nèi)酯的反應是1-1級對峙反應。當羧酸的起始濃度為18.23（單位可任意選定）時，內(nèi)酯的濃度隨時間的變化如下表：

試求反應的平衡常數(shù)和正、逆反應的速率常數(shù)。

在300K時，將葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶于水中，得葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為w_B=0.044的溶液，設(shè)這時溶液的密度為ρ=1.015×10³kg.m^-3。試求：
（1）該溶液的滲透壓；
（2）若用葡萄糖不能透過的半透膜，將溶液和純水隔開，試問在溶液一方需要多高的水柱才能使之平衡。

可以用不同的方法計算沸點升高常數(shù)。根據(jù)下列數(shù)據(jù)，分別計算CS₂（l）的沸點升高常數(shù)。
（1）3.20g的萘（C₁₀H₈）溶于50.0g的CS₂（l）中，溶液的沸點較純?nèi)軇┥吡?.17K；
（2）1.0g的CS₂（l）在沸點319.45K時的汽化焓值為351.9J.g^-1；
（3）根據(jù)CS₂（l）的蒸氣壓與溫度的關(guān)系曲線，知道在大氣壓力101.325kPa及其沸點。319.45K時，CS₂（l）的蒸氣壓隨溫度的變化率為3293Pa.K^-1。