單項選擇題根據(jù)下列正向進行的反應，判斷電對電極電勢由大到小的順序是（）。2FeCl3+SnCl2→2FeCl2+SnCl4；2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O

A.MnO-4/Mn2+>Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+
B.MnO-4/Mn2+>Sn4+/Sn2+>Fe3+/Fe2+
C.Fe3+/Fe2+>MnO-4/Mn2+>Sn4+/Sn2+
D.Fe3+/Fe2+>Sn4+/Sn2+>MnO-4/Mn2+


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2.單項選擇題有關標準氫電極的敘述中不正確的是（）。

A.標準氫電極是指將吸附純氫氣（分壓101.325KPa）達飽和的鍍鉑黑的鉑片浸在H+離子活度為1mol·L-1的酸溶液中組成的電極
B.溫度指定為289K
C.任何一個電極的電勢絕對值均無法測得，電極電勢是指定標準氫電極的電勢為零而得到的相對電勢
D.使用標準氫電極可以測定所有金屬的標準電極電勢

3.單項選擇題關于標準電極電勢，下列哪項敘述是正確的（）。

A.標準電極電勢都是利用原電池裝置測得的
B.同一元素有多種氧化態(tài)時，不同氧化態(tài)組成電對的標準電極電勢不同
C.電對中有氣態(tài)物質(zhì)時，標準電極電勢是指氣體處在273K和101.325KPa下的電極電勢
D.氧化還原電極的氧化型和還原型濃度相等時的電勢也是標準電極電勢

4.單項選擇題關于鹽橋敘述中錯誤的是（）。

A.電子通過鹽橋流動
B.鹽橋的電解質(zhì)中和兩個半電池中過剩的電荷
C.可以維持氧化還原反應進行
D.鹽橋中的電解質(zhì)不參與反應

5.單項選擇題已知原電池Sn∣Sn2+（c1）‖Pb2+（c2）∣Pb的電動勢E=0V，為使Sn電極為原電池負極，Pb電極為正極，應（）。

A.減小c1，增大c2
B.c1和c2同倍減小
C.c1和c2同倍增大
D.減小c2，增大c1