已知CO變換反應(yīng)為：，在427℃時的平穩(wěn)常數(shù)KC=9.4。設(shè)平衡狀態(tài)下CO2的濃度[CO2]=0.01mol/L，計算在此反應(yīng)條件下CO的轉(zhuǎn)化率。

計算0.2MHAC（醋酸）的PH值。已知：醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×105。

食鹽在20℃時的溶解度是36克，計算20℃時食鹽飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度。

求將98%（密度為1.84g/ml）的硫酸，配成體積比濃度1+4的硫酸的百分比濃度，摩爾濃度？

已知濃鹽酸的濃度為38%，密度為1.19g/cm3，求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（已知鹽酸的分子量為36.5）

若試液用2.0cm比色皿測量時，T=60%，若用3.0cm比色皿測量時，T和A等于多少？

如何配制C（1/6K2Cr2O7）=0.06959mol/L的標準溶液1升？（已知K2Cr2O7的化學(xué)式量為294.18）

銅電極插在Cu2+溶液中，與氫標準電極作比較，當反應(yīng)達到平衡時，測得銅電極的電位是0.224V，求此時溶液中Cu2+的濃度是多少？

計算濃度為C（HCl）=10-6mol/L的鹽酸溶液的PH值。

某方法測定，共分析5次，得到的測定結(jié)果分別為：0.69%、0.67%、0.68%、0.66%、0.68。試計算平均差、標準偏差、相對標準偏差，若置信度為95%，t=2.78，求真實值范圍。