在573K及0至60P°的范圍內(nèi)，N2（g）的焦?fàn)枺瓬愤d系數(shù)可近似用下式表示：
（式中p的量綱是Pa）。N2（g）自60×100kPa作節(jié)流膨脹到20×100kPa，則體系溫度的變化ΔT為（）K。
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A.無法知道
B.總是正值
C.總是負(fù)值
D.總是零
已知溫度T時(shí)，各反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH如下：
則反應(yīng)C2H2（g）+H2O（l）→CH3CHO（l）的反應(yīng)熱ΔrH0（kJ˙mol-1）為（）
A.-526.3
B.-132.8
C.132.8
D.526.3
鍵焓來估算反應(yīng)熱時(shí)，反應(yīng)C2H6（g）→C2H4（g）+H2（g）的熱效應(yīng)ΔH是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
已知25℃時(shí)，反應(yīng)
的等壓熱效應(yīng)ΔH為－92.3kJ，則該反應(yīng)的等容熱效應(yīng)ΔU為（）
A.無法知道
B.一定大于ΔH
C.一定小于ΔH
D.等于ΔH
最新試題
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。