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【案例分析題】
背景材料：
閱瀆下列三段高中化學(xué)教學(xué)中有關(guān)“鐵的重要化合物”的材料。
材料一《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。
材料二“鐵的重要化合物”內(nèi)容屬于高中化學(xué)必修階段的無機元素化合物教學(xué)內(nèi)容，必修化學(xué)課程中的無機元素化合物知識安排在《化學(xué)1》的“主題3常見無機物及其應(yīng)用”中。普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)使用教科書《化學(xué)1》的目錄：
第一章從實驗學(xué)化學(xué)
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第三章金屬及其化合物
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
第二節(jié)幾種重要的金屬化合物
第三節(jié)用途廣泛的金屬材料
第四章非金屬及其化合物
材料三以下是某教師設(shè)計的教學(xué)活動：
【學(xué)生活動】閱讀教材關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)，并填寫表格。
【學(xué)生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）。
【問題情景1】閱讀課文，結(jié)合實驗現(xiàn)象，思考與討論：
1.利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？
2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？
3.Fe（OH）2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現(xiàn)顏色變化？
【師生小結(jié)】
【問題情景2】
1.從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)？除了O2，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+？
2.若要實現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？
【學(xué)生實驗2】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材P）61科學(xué)探究進(jìn)行實驗，觀察與記錄實驗現(xiàn)象。
【問題情景3】結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，思考與討論：
l.Fe3+與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何證明？
2.回憶前面有關(guān)Fe2+的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？
3.實驗中如何判斷Fe3+已充分反應(yīng)？反應(yīng)不充分對實驗結(jié)果有何影響？
【師生小結(jié)】
【問題情景3】學(xué)生課后思考與討論
通過學(xué)習(xí)我們知道，F(xiàn)e2+離子和Fe（OH）2中+2價的鐵均易被氧化。根據(jù)所學(xué)的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe（OH）2白色沉淀？
請根據(jù)上述材料，完成“鐵的化合物”這一教學(xué)片段的有關(guān)任務(wù)：
問題：
（1）試確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。
（2）說明本節(jié)課的教學(xué)策略。
（3）請對本課內(nèi)容進(jìn)行板書設(shè)計。
（4）請對本課內(nèi)容設(shè)計導(dǎo)入。
（5）請寫出氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與檢驗Fe3+離子的實驗步驟。
①了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。
②初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的...
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中的能量變化。
”表示，
