如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為（）；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為（）；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）。
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為（）；
②如果起始時乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（）（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）（）g。
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A.
B.
C.
D.
用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中，正確的是（）
A.電池工作時，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強于后者
C.電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D.忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02gH2時，b極周圍會產(chǎn)生0.04gH2
A.充電時，電源的正極接蓄電池標(biāo)“＋”的一極，電池上標(biāo)有“－”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理
C.放電時在鉛酸蓄電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)
D.若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標(biāo)況下制備1.12LCl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10mol
A.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)只有：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B.兩極得到的氣體均為混合物氣體
C.若Cu2＋的起始濃度為1mol/L，則c（Cl－）起始濃度為2mol/L
D.Cu2＋的起始濃度最大應(yīng)小于4mol/L
A.不會有晶體析出
B.濃度變大
C.濃度變小
D.pH不變
最新試題
水質(zhì)監(jiān)測項目中有許多是應(yīng)用電化學(xué)分析方法進行測定的。試寫出5個分別應(yīng)用不同電化學(xué)分析方法進行測定的水質(zhì)監(jiān)測項目名稱以及電化學(xué)方法名稱。
問題：（1）寫出B裝置中的電極反應(yīng)：陰極：（）；陽極：（）；（2）觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：①（）；②（）；③（）。（3）當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，請說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：（）（4）若想達到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖姡海ǎ?/p>
（）屬于電位分析法。
將pH玻璃電極與飽和甘汞電極浸入pH=6.86的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，測得電動勢為0.352V；測定另一未知試液時，測得電動勢為0.296V。計算未知試液的pH。
用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合溶液250mL，經(jīng)過一段時間后兩極均得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則下列有關(guān)描述中，正確的是（）
下列電池的電動勢為0.460V，計算反應(yīng)M2++4Y-≒MY42－生成配合物MY42－的穩(wěn)定常數(shù)KMY42－。（φθM2+/M=+0.0221V）。MM2+（（0.0400mol/L），Y－（0.400mol/L）SHE（標(biāo)準(zhǔn)氫電極）。
目前市場上的手提應(yīng)急燈，主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是Pb-PbO2-H2SO4，下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是（）
電化學(xué)電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為（）極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱為（）極。
什么叫鹽橋？為什么說它能消除液接電位？
用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中，正確的是（）