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A.H2O
B.H2N-CH2-CH2-CH2-NH2
C.HO-OH
D.（CH3）2N-NH2
A.EDTA是乙二胺四乙酸二鈉，是一個(gè)六齒配體。
B.EDTA與大多數(shù)金屬離子形成螯合比為1：1的穩(wěn)定螯合物。
C.將Ag+和NH3按mol數(shù)比1：2混合，所得溶液達(dá)到平衡時(shí)，c（Ag＋）=1/2c（NH3）。
D.物質(zhì)的磁矩與成單電子數(shù)有關(guān)。
要將溶液中的Cu2+、Sn2+還原，而Zn2+不被還原，應(yīng)選擇
在下列哪一個(gè)范圍內(nèi)的還原劑：已知，
，
，
。（）
A.
B.
C.
D.
已知
，下列標(biāo)準(zhǔn)電極電位值最小的是：（）
A.
B.
C.
D.
最新試題
相同條件下，下列4種水溶液中，凝固點(diǎn)最低的是（）
已知HAc的Ka=1.8×10?5，NH3?H2O的Kb=1.8×10?5，則下列水溶液（各相關(guān)物質(zhì)的濃度均為0.10mol?L-1）中，pH最高的是（）
溶膠的丁鐸爾（Tyndall）現(xiàn)象的本質(zhì)是膠粒對(duì)光的（）
以下哪種金屬能與堿反應(yīng)？（）
對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3，增加N2的量，其轉(zhuǎn)化速率會(huì)（）。
用H3PO4（pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）和NaOH所配成的pH=7.35的緩沖溶液中，抗堿成分是（）
反應(yīng)aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）達(dá)平衡后，在溫度不變的情況下，增大壓力，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由此可知，下列各式中正確的是（）
下列關(guān)于膠體分散系的描述，正確的是（）
在較早的教材中，生理鹽水的濃度是以質(zhì)量?體積百分濃度（m/V）表示，它為0.90%的NaCl溶液，即100mL溶液中含0.90gNaCl（MNaCl=58.5g×mol-1），則其物質(zhì)的量濃度cNaCl為（）
對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列措施中將改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的是（）