用如下反應(yīng)制備BaSO4溶膠：
用略過量的反應(yīng)物Ba（CNS）2作穩(wěn)定劑，請寫出膠核、膠粒和膠團的結(jié)構(gòu)式，并指出膠粒所帶的電性。
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A.正的
B.負(fù)的
C.不帶電
D.無法判斷
A.＞512.2mmol·dm-3
B.＜4.31 mmol·dm-3
C.=4.31 mmol·dm-3
D.略大于4.31 mmol·dm-3
A.（1）＞（2）＞（3）
B.（2）＞（1）＞（3）
C.（3）＞（1）＞（2）
D.（3）＞（2）＞（1）
在稀的砷酸溶液中，通入H2S以制備硫化砷（As2S2）溶膠，該溶膠的穩(wěn)定劑是H2S，則其膠團結(jié)構(gòu)式是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？