A.增大
B.減小
C.不變
D.無法判斷
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A.1
B.1.5
C.0.5
D.2
A.反應分子數(shù)為3
B.反應分子數(shù)為2
C.反應級數(shù)為3
D.反應級數(shù)為2
A.mol/（m3·s）
B.s-1
C.mol-1·m3·s-1
D.量綱為1
A.任何溫度和壓力
B.任意溫度
C.任意壓力
D.任意體積
A.強度性質(zhì)
B.廣度性質(zhì)
C.與溫度無關(guān)
D.與酸堿性條件無關(guān)
最新試題
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。