在263k，101.3kPa下，1mol水凝結(jié)成同樣條件下的冰，則系統(tǒng)環(huán)境及總熵變應(yīng)（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
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理想氣體在恒溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系的熵變ΔS（體）及環(huán)境的熵變ΔS（環(huán)）應(yīng)為：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
1mol理想氣體從p1，V1，T1分別經(jīng)：（1）絕熱可逆膨脹到p2，V2，T2；（2）絕熱恒外壓下膨脹到p′2，V′2，T′2，若p2=p′2則：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.ΔH=0
B.ΔS=0
C.ΔA=0
D.ΔG=0
在100℃，101.325kPa下有1mol的H2O（ l ），使其與100℃的大熱源接觸并使其向真空中蒸發(fā)，變?yōu)?00℃，101.325kPa的H2O（ g ），對(duì)于這一過(guò)程可以用哪個(gè)量來(lái)判斷過(guò)程的方向（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.ΔG
B.ΔU
C.ΔS
D.ΔH
最新試題
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說(shuō)法不正確的是（）。