平行反應(yīng)

兩反應(yīng)對A和B均為一級，若反應(yīng)開始時A、B的濃度均為0.5mol/dm³，則30min后又15%A轉(zhuǎn)化為D，25%的A轉(zhuǎn)化為Y，求k₁和k₂。

分別用穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法導(dǎo)出臭氧的消耗速率方程。設(shè)機理為：

有氣體反應(yīng)A（g）=B（g）+C（g），由于逆反應(yīng)速率系數(shù)k_-1遠小于正反應(yīng)速率系數(shù)k₁，故可看作是單向反應(yīng)，并服從阿倫尼烏斯公式。已知其問：
（1）增加溫度對增大此反應(yīng)的產(chǎn)量是否有利？對增大此反應(yīng)的速率是否有利？簡單解釋判斷的理由。
（2）設(shè)原始反應(yīng)系統(tǒng)中只有氣體A，其壓力為101.325kPa，欲使上述反應(yīng)在平衡時A的轉(zhuǎn)化率達96%以上，并希望反應(yīng)能在半小時內(nèi)達到平衡，試根據(jù)化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動力學(xué)原理確定適宜的反應(yīng)溫度范圍。
已知：正反應(yīng)是一級反應(yīng)，在700K其速率系數(shù)k₁=10^-4s^-1（以A的濃度減低速率計）；正反應(yīng)活化能E_a=240kJ/mol。

CH₃CHO（g）=CH₄（g）+CO（g）為二級反應(yīng)。設(shè)反應(yīng)物的起始濃度c₀=0.005mol·dm^-3。在500℃下反應(yīng)進行300s后，有27.6%的反應(yīng)物分解，在510℃時經(jīng)300s后，有35.8%分解。求：
（1）反應(yīng)活化能；
（2）490℃時的速率系數(shù)；
（3）此反應(yīng)若用碘蒸氣作催化劑，可使反應(yīng)活化能降低到135.980kJ/mol。問：同在500℃，催化與不催化相比反應(yīng)速率增加幾倍？