A.dγ/dc〈0，正吸附
B.dγ/dc〉0，負吸附
C.dγ/dc〉0，正吸附
D.dγ/dc〈0，負吸附
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A.μB（表）〉μB（內(nèi)）
B.μB（表）〈μB（內(nèi)）
C.μB（表）=μB（內(nèi)）
D.難以確定
A-B的氣液平衡相圖如圖，液體A與液體B的關系為（）
A.A-B完全互溶
B.A-B完全不互溶
C.A微溶于B而B不溶于A
D.A不溶于B而B微溶于A
A.相同
B.不同
C.也可
D.能相同也可能不同
A.有恒定值
B.隨組分而變化
C.隨濃度而變化
D.隨組分及濃度而變化
最新試題
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。