某溶液含有Ag+（a=0.05），F(xiàn)e2+（a=0.01），Cd2+（a=0.001），Ni2+（a=0.1）和H+（a=0.001）。假定H+的活度不隨電解的進(jìn)行而變化，又知H2在Ag、Ni、Fe和Cd上的超電勢分別為0.20、0.24、0.18和0.3V。當(dāng)外電壓從零開始逐漸增加時，在陰極上發(fā)生什么變化？
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反應(yīng)2O3→3O2，其反應(yīng)速度方程式為
，速度常數(shù)k1和k2的關(guān)系是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.43.29S
B.15.0S
C.30.0S
D.21.65S
A.3
B.8.33×10－10
C.8.33×10－4
D.3×10－3
零級反應(yīng)A→B的半衰期t1/2與A的起始濃度C0及速度常數(shù)k的關(guān)系為（）
A.A
B.B
C.C
D.D
反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）→COCl2（g），實驗測得其速度方程式為：
。當(dāng)溫度及CO濃度維持不變而使Cl2的濃度增至3倍時，反應(yīng)速度加快到原來的5.2倍，則相應(yīng)于Cl2的n值是（）
A.1
B.2
C.3
D.1.5
最新試題
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾。化學(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？