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問答題 今有CaCO₃試樣，已知其中約含10％的PbCO₃。若將0.1g試樣溶解后，加入pH=5.0的HAc-NaAc緩沖溶液，此時c（HAc+Ac^-）=0.15mol/L。溶液總體積為25mL，然后以二甲酚橙為指示劑，用EDTA滴定Pb²⁺，試判斷此滴定能否獲得準(zhǔn)確的結(jié)果（不考慮滴定時體積的變化）？
已知lgK（PbY）=18.0，lgK（CaY）=10.7，Ka（HAc）=1.8×10^-5
pH=5.0時，lgα_Y（H）=6.6，Pb²⁺與Ac所生成絡(luò)合物的β1=101.9，β2=103.3，
Mr（CaCO₃）=100，Mr（PbCO₃）=267

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1.問答題 在pH=5.0時，以二甲酚橙為指示劑用2.00×10^-4mol/L EDTA滴定2.00×10^-4mol/L的Pb²⁺溶液，試計算調(diào)節(jié)pH時選用六次甲基四胺或HAc-NaAc緩沖溶液的滴定誤差各為若干？用哪種緩沖劑好？（設(shè)終點時[Ac^-]=0.10mol/L）
已知：lgK（PbY）=18.0，Pb（Ac）₂的lgβ1=1.9，lgβ2=3.3，Ka（HAc）=1.8×10^-5
pH=5.0時：lgαα_Y（H）=6.6、pPb_t（二甲酚橙）=7.0。

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2.問答題以0.02000mol/LEDTA滴定濃度均為0.02000mol/LPb²⁺、Ca²⁺混合液中的Pb²⁺，溶液pH為5.0。計算：若以二甲酚橙為指示劑，終點誤差多大？此時[CaY]是多大？已知pH=5.0時lgα_Y（H）=6.6、pPb_終=7.0（二甲酚橙）；lgK（PbY）=18.0，lgK（CaY）=10.7。

參考答案：

3.問答題 以0.02000mol/LEDTA滴定濃度均為0.02000mol/LPb²⁺、Ca²⁺混合液中的Pb²⁺，溶液pH為5.0。計算：
化學(xué)計量點時的lgK’（PbY）和[Pb²⁺]、[CaY]值

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4.問答題 于pH=10.0時，以0.0100mol/L EDTA溶液滴定50.00mL同濃度的某金屬離子M²⁺，已知在此條件下滴定反應(yīng)進行完全。當(dāng)加入EDTA溶液49.95mL和50.05mL時，化學(xué)計量點前后的pM值改變2個單位。計算絡(luò)合物MY^2-的穩(wěn)定常數(shù)K（MY）值。
（不考慮M²⁺的其它副反應(yīng)，已知pH=10.0時， lgα_Y（H）=0.5）

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5.問答題在一定條件下用0.010mol/L EDTA滴定50.00mL同濃度金屬離子M²⁺，在加入49.95mL到50.05mL EDTA時pM值改變1單位，計算K’（MY）。

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