A.揮發(fā)性溶質(zhì)
B.電解質(zhì)
C.非揮發(fā)性溶質(zhì)
D.氣體物質(zhì)
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A.波義耳定律
B.拉烏爾定律
C.道爾頓分壓定律
D.亨利定律
A.與溶液的組成無關(guān)
B.介于二純組份的蒸氣壓之間
C.大于任一組份的蒸氣壓
D.小于任一組份的蒸氣壓
A.熔點(diǎn)升高
B.沸點(diǎn)降低
C.蒸氣壓降低
D.總是放出熱量
298K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為2dm3（溶有0.5mol萘），第二瓶1為dm3（溶有0.25mol的萘）。若以μ1和μ2分別表示兩個(gè)瓶子中萘的化學(xué)勢，則（）
A.A
B.B
C.C
D.D
在273K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水的化學(xué)勢μH2O（l）和水汽的化學(xué)勢μH2O（g）的關(guān)系式：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。