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填空題正反應(yīng)的活化能（）于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)熱效應(yīng)ΔH>0，溫度升高，平衡常數(shù)（），平衡向（）方向移動(dòng)。

1.填空題一步能完成的反應(yīng)稱為（），質(zhì)量作用定律表達(dá)式中各反應(yīng)物濃度項(xiàng)的冪次的總和稱為（）。

2.填空題若體系放出60kJ的熱，并對(duì)環(huán)境做40kJ的功，則體系內(nèi)能變化ΔU為（）。

3.填空題已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H（+ S (s) == H2S 2g）(g) K1；S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2；則反應(yīng)H2（g）+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常數(shù)為（）。

4.填空題在一容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）達(dá)到平衡后，加一定量的N2氣體，保持總壓力及溫度不變，平衡將會(huì)（）。

5.填空題 在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（）。