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問答題在298.15K，以玻璃電極為負極，以飽和甘汞電極為正極，用pH為6.0的某標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液測其電池電動勢為0.350V；然后用活度為0.01mol.L^-1某弱酸HA測其電池電動勢為0.231V。計算此弱酸溶液的pH，并計算弱酸的解離常數(shù)K。

1.問答題已知298.15K下列反應(yīng)的電極電位：Hg₂Cl₂（s）+2e^-→φ^θ=0.268V問當(dāng)KCl的濃度為多大時，該反應(yīng)的φ^θ==0.327V。

2.問答題 298.15K時，Hg₂SO₄(s)+2e^-→2Hg(l)+SO₄^2-(aq），φ^θ=0.612V
Hg₂²+2e^-→2Hg（l）,φ^θ=0.797V
試求Hg₂SO₄的溶度積常數(shù)。

3.問答題 已知298.15K下列原電池的電動勢為0.3884V，則Zn²⁺離子的濃度應(yīng)該是多少？
Zn‖Zn²⁺（xmol.L^-1）│‖Cd²⁺（0.20mol.L^-1）‖Cd
已知：φ^θ（Zn²⁺/Zn）=-0.7618V，φ^θ（Cd²⁺/Cd）=-0.4030V

4.問答題求298.15K下列電池的電動勢，并指出正、負級，已知：φ^θ（Cu²⁺/Cu）=0.3419V。Cu|Cu²⁺（1.0*10^-4mol.L^-1）‖Cu²⁺（0.10mol.L^-1）‖Cu

5.問答題 隨著pH升高，下列物質(zhì)中，哪些離子的氧化性增強？哪些離子的氧化性減弱？哪些離子的氧化性不變？
Hg₂²⁺、Cr₂O₇²⁺、MnO₄^-、Cl₂、Cu²⁺、H₂O₂。

的氧化性減弱。