0.10mol·L-1 ClCH2COOH（一氯乙酸）

稱取純的四草酸氫鉀（KHC2O4·H2C2O4·2H2O）0.4198g，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，用去25.35 mL。求NaOH溶液的濃度。

當(dāng)下列溶液各加水稀釋十倍時(shí)，其pH有何變化？計(jì)算變化前后的pH。 （1）0.10mol·L-1 HNO3；     （2）0.10mol·L-1  KOH； （3）0.10mol·L-1 NH3·H2O；  （4）0.10mol·L-1 HOAc +0.10mol·L-1NaOAc

用下列數(shù)據(jù)近似地計(jì)算弱酸或弱堿的解離常數(shù)： （1）某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1，稱取1.04g配成100ml水溶液，其pH為2.64，計(jì) 算弱酸的pKa值。 （2）某一元弱堿的共軛酸水溶液，濃度為0.10mol·L-1， pH＝3.48，計(jì)算該弱堿的Kb值。

配制500mL pH=3.6的緩沖溶液，現(xiàn)有5mol·L-1HOAc溶液200ml，需加NaOAc·3H2O多少克？

稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6852g，溶于適量水中。以甲基橙為指示樹，用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗50.00mL。如改用酚酞為指示劑，用上述HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，需消耗多少毫升？

稱取不純的硫酸銨1.000g，以甲醛法分析。加入已中和至中性的甲醛溶液和0.3005 mol·L-1NaOH溶液50.00mL時(shí)，過量的NaOH再以0.2988 mol·L-1HCl溶液15.64mL回滴至酚酞終點(diǎn)。試計(jì)算（NH4）2SO4的純度。

稱取混合堿試樣0.8236g，以酚酞為指示劑，用0.2238 mol·L-1HCl滴定至終點(diǎn)，耗去酸體積為28.45mL時(shí)。再以甲基橙為指示劑滴定至終點(diǎn)，又耗去HCl 20.25mL，求試樣中各組分的含量。

有一三元酸，其pKθa1=2.0，pKθa2=6.0，pKθa3=12.0。能否用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行分步滴定，若能，第一和第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值分別為多少？兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近有無pH突躍？可選用什么指示劑？能否直接滴定至酸的質(zhì)子全部被作用？

下列三種緩沖溶液的pH各為多少？如分別加入6mol·L-1 NaOH溶液1ml，它們的pH各變?yōu)槎嗌伲浚?） 100mL 1.0mol·L-1NH3·H2O和1.0 mol·L-1NH4Cl溶液（2） 100mL 0.050mol·L-1NH3·H2O和1.0mol·L-1NH4Cl溶液（3） 100mL 0.070mol·L-1NH3·H2O和0.070mol·L-1NH4Cl溶液