A.高溫熱源的溫度
B.低溫熱源的溫度
C.兩熱源的溫度
D.無法判斷
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A.可逆過程
B.不可逆過程
C.體積功大于0
D.無法判斷
A.只有在等溫等壓下的自發(fā)性可逆過程中才有DG=WR’
B.在所有自發(fā)性熱力學過程中，Gibbs能都是減少的
C.在一定條件下，DGT，，p￡W’也可作方向判據
D.在等溫等壓下，DG>0的過程不可能發(fā)生
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.任意值
A.＞0
B.＜0
C.=0
D.無法判斷
A.增大
B.不變
C.減小
D.無法確定
最新試題
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。